Eletroquímica III - Eletrólise

A eletroquímica estuda a relação entre corrente elétrica e reações químicas.    Eletroquímica I - Introdução e oxi-redução II - Pilha de Daniell e força eletromotriz III - Eletrólise    Considere um exemplo simples: 2 Na⒮ + Cl₂⒢ → 2 NaCl⒮    Esse é um processo espontâneo (com ∆H negativo), pois tanto o sódio quanto o cloro adquirem estabilidade, liberando energia. Podemos ainda subdividir o processo dessa [...]

Eletroquímica I - Introdução e oxi-redução

A eletroquímica estuda a relação entre corrente elétrica e reações químicas.    Eletroquímica I - Introdução e oxi-redução II - Pilha de Daniell III - Eletrólise Introdução    Hoje sabe-se que que a eletricidade, ou melhor, a corrente elétrica é um fluxo de elétrons que transitam pelo fio.     A energia elétrica pode ser produzida a partir de geradores elétricos, dínamos e alternadores, que convertem [...]

Eletroquímica II - Pilha de Daniell e força eletromotriz

A eletroquímica estuda a relação entre corrente elétrica e reações químicas.    Eletroquímica I - Introdução e oxi-redução II - Pilha de Daniell e força eletromotriz III - Eletrólise    Observe a reação a seguir:    Essa reação é redox, pois o zinco é oxidado, transferindo elétrons para o cobre, que é reduzido. É a representação de uma reação de deslocamento, pois na fila de reatividade (1A > 2A > Metais [...]

Equilíbrio químico IV - Equilíbrios heterogêneos

Equilíbrio químico é dinâmico.    Equilíbrio químico I - Noções iniciais II - Equilíbrios homogêneos III - Equilíbrios iônicos IV - Equilíbrios heterogêneos    Equilíbrios heterogêneos são equilíbrios que formam um sistema heterogêneo. Desses, podemos encontrar casos de: Equilíbrios físicos: envolvem somente fenômenos físicos, como por exemplo o equilíbrio que se estabelece entre água líquida e vapor, visto no estudo [...]

Equilíbrio químico III - Equilíbrios iônicos

Equilíbrio químico é dinâmico.    Equilíbrio químico I - Noções iniciais II - Equilíbrios homogêneos III - Equilíbrios iônicos IV - Equilíbrios heterogêneos Constante de acidez e basicidade    Um ácido em água ioniza, liberando H₃O⁺ e um ânion, e uma base dissocia liberando OH⁻ e um cátion: HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻ NaOH + H₂O ⇌ Na⁺ + OH⁻    A constante de equilíbrio de cada um é dada por:   [...]

Equilíbrio químico II - Equilíbrios homogêneos

Equilíbrio químico é dinâmico.    Equilíbrio químico I - Noções iniciais II - Equilíbrios homogêneos III - Equilíbrios iônicos IV - Equilíbrios heterogêneos Constante de equilíbrio    Considere a reação genérica reversível: a A + b B ⇌ c C + d D    A velocidade da reação direta (v₁) e da reação inversa (v₂) são dadas por:    Mas quando a reação chegar ao equilíbrio químico, v₁ = v₂. [...]

Equilíbrio químico I - Noções iniciais

Equilíbrio químico é dinâmico.    Equilíbrio químico I - Noções iniciais II - Equilíbrios homogêneos III - Equilíbrios iônicos IV - Equilíbrios heterogêneos Reações reversíveis    Considere a seguinte reação: H₂⒢ + I₂⒢ ⇌ 2 HI⒢    Essa reação é considerada reversível (representada por ⇌), pois poderia ocorrer tanto na forma direta quanto na forma inversa.    Ou seja, ao colocar gás hidrogênio [...]