Termoquímica I - Introdução

Termoquímica refere-se ao estudo do calor em reações químicas.

Termoquímica

• I - Introdução
• II - Energia interna e entalpia
• III - Variações de entalpia
• IV - Lei de Hess
• V - Espontaneidade da reação

Termoquímica é uma parte da físico-química que estuda as trocas de calor nas reações químicas.

   Não confunda energia térmica com calor. Energia térmica refere-se à temperatura absoluta, ou seja, ao grau de agitação das moléculas, e o calor é justamente a energia térmica em trânsito de um corpo para outro.

   Podemos classificar o calor nas reações químicas da seguinte forma:

• Reação exotérmica: libera calor, por exemplo na combustão:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O + calor

• Reação endotérmica: absorve calor, por exemplo na síntese do óxido nítrico: 

N₂ + O₂ + calor → 2 NO

   Na Calorimetria a quantidade de calor é geralmente medida em cal ou kcal (caloria ou quilocaloria); J ou kJ (joule ou quilojoule).

   Podemos quantificar a quantidade de calor sensível, ou a quantidade de calor que causa alteração na temperatura através da fórmula:

Q = m × c × Δθ

Q = calor (cal)

m = massa (g)

c = calor específico (cal/g × ºC)

Δθ = variação de temperatura (ºC)

   O calor absorvido é representado com o sinal positivo (+) e calor liberado é representado com sinal negativo. (-)

   Lembrando que calor só flui do corpo de maior temperatura para outro de menor temperatura, lembre-se também do Princípio Zero da Termodinâmica:

Sistemas em contato térmico, em que estão envolvidas trocas de calor,

só estarão em equilíbrio completo um com o outro quando tiverem atingindo a

mesma temperatura.

   O trabalho é outra forma de energia instantânea, que não é influenciado pela temperatura, e pode se referir à expansão e compressão de um gás.