Estequiometria II – Relação massa-massa

A estequiometria pode ser usada para prever reações químicas.

  Módulo: Estequiometria

• I: Introdução e relação mol-mol
• II: Relação massa-massa
• III: Relação mol-massa
• IV: Relação massa-Nº de moléculas
• V: Relação massa-volume (CNTP)
• VI: Casos específicos

Relação massa ~ massa

  Veremos agora o caso de massa e massa. Procure refazer as questões para treinar o seu cálculo!

  A) (PUC-RJ/2013 - Adaptada) O elemento boro pode ser preparado pela redução do trióxido de boro, segundo a equação abaixo:

  Partindo-se de 262,5 g do trióxido de boro em excesso de magnésio, qual a massa de boro produzida? (Dados: B = 10,81 g/mol; O = 16 g/mol)

Todas as medidas estão em gramas

  B) (PUC-RJ/2011 - Adaptada) O processo industrial de obtenção da soda barrilha, conhecido como "Processo Solvay", tem, em sua última etapa, a conversão, por aquecimento, de bicarbonato de sódio em carbonato de sódio:

  Admitindo que, nessa etapa, 420 kg de bicarbonato de sódio decompõem-se, quanto será produzido de carbonato de sódio, em g? (Massas molares em g/mol: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16)

420 / 84 = 5; 106 / 2 = 53

  C) Fotossíntese é um processo realizado pelas plantas para a produção de energia necessária para a sua sobrevivência. A água e os sais minerais são retirados do solo através da raiz da planta e chega até as folhas pelo caule em forma de seiva, denominada seiva bruta. A equação química balanceada da fotossíntese é:

  Indique quantos gramas de gás oxigênio serão produzidos se forem produzidos 540 g de glicose, sabendo que não há excesso. (Dados: massa molar da glicose = 180 g/mol; massa molar do gás oxigênio = 36 g/mol)

540 / 180 = 3