Na imagem acima vemos um elemento da tabela periódica. O H representa o símbolo do hidrogênio, o 1 representa o número atômico, e o 1,008 representa a massa atômica do hidrogênio. Basicamente, massa atômica é a soma de todos os prótons e nêutrons de um elemento. Cada átomo da tabela periódica possui sua própria massa atômica, sendo esta massa medida em u.
O valor que vemos na tabela periódica não é a massa absoluta do elemento, e sim uma média ponderada de todas as massas dos mesmos elementos na natureza, pois dois hidrogênios são isótopos (têm o mesmo número atômico), porém não necessariamente são isótonos (mesmo número de nêutrons).
Exemplo 1:
Sabe-se que a molécula de oxigênio possui três isótopos estáveis e suas respectivas porcentagens de existência na natureza, sendo eles:
O = 16u => 99,7%
O = 17u => 0,03%
O = 18u => 0,2%
Com base nessas informações, calcule a massa atômica do oxigênio na tabela periódica.
Massa Molar
Quando se fala em massa molar, sempre deve-se lembrar de massa de uma molécula. Basicamente, massa molar indica quanta massa há em 1 mol (unidade de medida de matéria, que será vista mais a frente) daquela substância.
Exemplo 2:
=> Dada a molécula de ácido sulfúrico H2SO4 e dados H = 1u, S = 32u e O = 16u, indique sua massa molar.
H + H + S + O + O + O + O
1 1 32 16 16 16 16 = 98 g/mol
Ou:
2 * H + S + 4 * O
2 * 1 + 32 + 4 * (16) = 98 g/mol
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