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| A Cinética Química estuda a velocidade das reações. |
Cinética Química
- I - Condições necessárias para ocorrência de uma reação
- II - Velocidade de uma reação e fatores que a influenciam
- III - Catalisadores e inibidores
- IV - Lei da ação das massas
Cato Maximilian Guldberg (1836 - 1902) e Peter Waage (1833 - 1900), em seus estudos, chegaram ao seguinte enunciado (atualizado):
A cada temperatura, a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto
das concentrações em quantidade de matéria dos reagentes, elevadas a expoentes determinados
experimentalmente.
Considere a seguinte reação genérica:
a A + b B → c C + d D
A velocidade dessa reação é calculada pela expressão:
A expressão [A] é equivalente à molaridade da substância A.
Quando a reação ocorre em apenas uma etapa, dizemos que essa reação é elementar. Numa reação elementar, os expoentes são os próprios coeficientes estequiométricos da reação.
Para reações com mais de uma etapa ou não-elementares, a velocidade da etapa mais lenta prevalece.
A ordem de uma reação é determinada pela soma dos expoentes que aparecem na expressão de velocidade. Sua molecularidade é o número mínimo de partículas reagentes que precisam colidir para que ocorra uma reação elementar ou a etapa de uma reação não-elementar.
Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O
A molecularidade dessa reação é 3.
A ordem global é a 3ª.
A ordem em relação ao Ca(OH)₂: 1ª.
A ordem em relação ao HCl: 2ª.
Perceba que ao duplicar a molaridade de Ca(OH)₂, a reação duplicará na velocidade, e ao duplicar a molaridade de HCl, a reação quadruplicará na velocidade:
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