Cinética Química I - Condições necessárias para ocorrência de uma reação

A Cinética Química estuda a velocidade das reações.

   Cinética Química

• I - Condições necessárias para ocorrência de uma reação
• II - Velocidade de uma reação e fatores que a influenciam
• III - Catalisadores e inibidores
• IV - Lei da ação das massas

   Para que uma reação química ocorra, primeiramente duas condições essenciais devem ser confirmadas:

• Os reagentes devem entrar em contato.
• Os dois reagentes devem ter afinidade química entre si.

   Assim, ao colocar água em contato com gás oxigênio, não haverá reação, pois água e gás oxigênio não possuem afinidade química. No entanto, ao colocar em contato gás nitrogênio e gás hidrogênio, a reação é possível, pois eles possuem afinidade.

   Nesse caso, a ocorrência ou não de reação passa a depender das colisões entre as partículas dos reagentes. A colisão deve ocorrer em uma orientação favorável, com energia suficiente para romper as ligações existentes nos reagentes, chamada de energia de ativação.

   Por exemplo, na reação a seguir:

H₂⒢ + Cl₂⒢ → 2 HCl⒢

   Quando a colisão é favorável e há energia suficiente, forma-se primeiramente uma estrutura instável entre os reagentes e os produtos, chamada de complexo ativado:

   Vimos em Termoquímica que os reagentes já possuem algum conteúdo energético. A energia de ativação será a diferença entre a energia necessária para que a reação inicie e a energia própria dos reagentes. Se essa diferença for positiva, a reação será endotérmica, e se for negativa, será exotérmica.

   Observe o gráfico da reação:

CO⒢ + NO₂⒢ → CO₂⒢ + NO⒢