Reações de Simples e Dupla Troca

Definição das reações de simples troca.

REAÇÃO DE SIMPLES TROCA

    As reações de simples troca acontecem apenas quando o elemento B é menos reativo que o elemento A. Caso o elemento A seja um metal, o elemento B deslocado também será um metal, e a mesma regra se aplica a não-metais. Para descobrir se a reação ocorrerá ou não, deve-se consultar a fila de reatividade.

    Baseado nessas informações, é possível classificar uma reação de simples troca e se ela ocorre ou não.

FeS2 + Ca → Fe + CaS2

Cu + HCl → Não ocorre.

Definição das reações de dupla troca.

REAÇÕES DE DUPLA TROCA

    As reações de dupla troca acontecem quando o elemento A desloca o elemento C, fazendo com que um dos produtos seja classificado como menos ionizado (l), mais volátil (g) ou insolúvel (s). Para esta última classificação, é necessário consultar a tabela de solubilidade.

    Para melhor ilustrar as reações de dupla troca, confira alguns exemplos abaixo.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(l)

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

NaNO3(aq) + HCl(aq) → Não ocorre.

Observação: O ácido H2CO3, por ser instável, sofre uma reação de decomposição, formando CO2 + H2O.

EQUAÇÕES IÔNICAS

    Para transformar uma equação de deslocamento em equação iônica, deve-se seguir alguns passos.

1º passo: insira a equação desejada.

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

2º passo: transforme todos os compostos aquosos em íons.

Zn + Cu²⁺ + SO4^2- → Cu + Zn²⁺ + SO4^2- 

Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) + NO3^-(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO3^-(aq)

3º passo: cancele todos os elementos iguais de cada membro.

Zn + Cu²⁺ + SO4^2- → Cu + Zn²⁺ + SO4^2- 

Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) + NO3^-(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO3^-(aq)

4º passo: faça uma nova equação com os elementos restantes.

Zn + Cu²⁺ → Cu + Zn²⁺

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl(s)

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