Estequiometria V - Relação massa-volume (CNTP)

A estequiometria pode ser usada para prever reações químicas.

  Módulo: Estequiometria

• I: Introdução e relação mol-mol
• II: Relação massa-massa
• III: Relação mol-massa
• IV: Número de Avogadro e relação quantidade-massa
• V: Relação massa-volume (CNTP)
• VI: Casos específicos

Volume molar nas CNTP

   Para resolver os exercícios envolvendo volume molar, temos que recorrer à Lei de Avogadro, que afirma:

"Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas"

   Ou seja, 3 litros de gás hidrogênio vão ter o mesmo número de átomos/moléculas/íons que 3 litros de gás nitrogênio. Sabendo disso, podemos calcular o valor que corresponde a 1 mol de qualquer gás nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão: 0º C ou 273 K, a 1 atm de pressão), através da Equação de Clapeyron. 

   O valor encontrado segundo livros antigos é 22,4 L/mol, porém, experimentos comprovaram que o valor correto é, na verdade, 22,7 L/mol. Este valor se aplica a qualquer gás.

   Vamos utilizar este conhecimento para resolver alguns exercícios:

Exercícios