Funções Inorgânicas II - Base

As substâncias inorgânicas compõem 95% da natureza

Módulo: Funções Inorgânicas

• I - Ácido
• II - Base
• III - Sal
• IV - Óxido

Bases de Arrhenius

   Segundo Arrhenius, bases são definidas como:

Compostos iônicos que em meio aquoso dissociam, liberando o ânion OH-.

Ex.: NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2

   É importante destacar que as bases não ionizam, e sim dissociam. Num composto molecular não existe íons, pois os átomos compartilham elétrons, não há transferência. Quando ácidos (que são moleculares) reagem com água, a ligação covalente é quebrada, formando os íons. 

   Já nas bases, que são compostos iônicos, os íons já existem. A água só faz com que os íons se separem, ficando dispersos em meio aquoso. A isso damos o nome de dissociação iônica.

Força e solubilidade

   A força de uma base é medida pelo cátion (geralmente um metal) que está junto ao OH-. 

Bases fortes: Metais alcalinos (1A) > Metais alcalinoterrosos (2A, com exceção do Mg) 

Bases fracas: Outras bases, incluindo o Mg(OH)2 e a exceção à regra dos metais, NH4(OH) (Hidróxido de amônio).

Bases solúveis: Metais alcalinos (1A) e NH4(OH)

Bases pouco solúveis: Metais alcalinoterrosos (2A)

Insolúveis: Outras bases.

Nomenclatura

Hidróxido de "X"

   X é o nome do cátion. Exemplo: NaOH -> Hidróxido de SÓDIO

OBS: Para bases formada por cátions com nox variáveis:

Ex.: Fe(OH)3 -> Hidróxido de ferro (III) OU Hidróxido férrico

        Fe (OH)2 -> Hidróxido de ferro (II) OU Hidróxido ferroso

Bases importantes

• Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2]: usado em construções, chamado também de cal hidratada.
• Hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]: usado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia.
• Hidróxido de sódio [Na(OH)]: Usado para desentupir pias e ralos. É extremamente tóxico e corrosivo.