Neutralização e nomenclatura de sais

    Sais são compostos que em água se dissociam num cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-. A atenção cabe aos ácidos e bases, substâncias que podem formá-los a partir de uma neutralização, parcial ou total.

NEUTRALIZAÇÃO TOTAL

A neutralização total ocorre quando, na equação química, há H⁺ e OH^- na mesma quantidade, formando H₂O. O restante será o sal formado. Vejamos exemplos de equações.

2HNO₃+Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂+2H₂O
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

Os sais foram totalmente neutralizados.

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL

A neutralização parcial ocorre quando, na equação química, há H⁺ e OH^- em quantidades diferentes, formando H₂O e o íon que estiver em excesso estará na fórmula do sal. Dependendo do íon, o sal será ácido (cátion) ou básico (ânion). Vejamos exemplos de equações.

HCl+Ca(OH)₂→Ca(OH)Cl+H₂O
H₂CO₃+NaOH→NaHCO₃+2H₂O

Os sais foram parcialmente neutralizados.

 

FONTE: SLIDESHARE, Funções Inorgânicas: Disponível em: <http://pt.slideshare.net/estead2011/funcoes-inorganicas> Acesso em: 24 abr. 2016.

 

Então é isso! Espero MUITO que tenha gostado. Se gostou, compartilhe essa postagem com seus amigos, não tenha vergonha de espalhar o conhecimento para as pessoas! Fico por aqui.
 

Vejo você em breve. 

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