Em ligações químicas, a forma estrutural dos átomos geralmente varia de cada ligação. Veja a seguir como reconhecê-las:
Utilizaremos a ligação da água (H2O) para descobrir sua geometria.
1º Passo: Some o número de elétrons totais.
1 Oxigênio (6) = 6 e
2 Hidrogênios (1) = 2 e
= 8 elétrons
2º Passo: Realize as ligações entre os átomos: (o átomo central é aquele que recebe mais ligações)
3º Passo; Descubra a geometria pelas instruções a seguir:
Imagine que A seja o átomo central, e X um átomo qualquer (ligante).
Linear: A2, AX, AX2.
Na teoria: Sempre que a ligação for de somente de dois átomos, ou se for triatômico (três átomos) e não sobrarem elétrons no átomo central.
Exemplos: N2, CO, CO2...
Angular: AX2 e-, A3.
Na teoria: Se for triatômico e sobrarem elétrons no átomo central, ou se os 3 átomos forem iguais.
Exemplos: SO2, O3, H2O...
Trigonal plana: AX3
Na teoria: Se for tetratômico (com 4 átomos) e não sobrar nenhum elétron no átomo central.
Exemplos: COH2 (O e H2 são 3 átomos X), COCl2.
Piramidal: AX3 e-
Na teoria: Se for tetratômico e sobrarem elétrons no átomo central.
Exemplos: NH3, PCl3, PH3.
Tetraédrica: AX4
Na teoria: Se for pentatômico (5 átomos) e não sobrarem elétrons no átomo central.
Exemplos: CH4, CCl4, CHCl3.
No caso, H2O é angular, pois é triatômico e sobraram dois pares de elétron (4) no átomo central.
Nenhum comentário:
Postar um comentário